SOLVED:Before arc welding was developed, a displacement reaction involving aluminum and iron(III) oxide was commonly used to produce molten iron (the thermite process). This reaction was used, for example, to connect sections of iron rails for train tracks. Calculate the mass of molten iron produced when 1.50 kg of aluminum reacts with 25.0 mol of iron(III) oxide
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2020年3月17日
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aluminum reacts with 42 g of iron sulfate how many grams of iron are formed 01773
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2023年1月11日
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121 The reaction of powdered aluminum and iron(III) oxide, 2 Al Fe2 O3 ⟶Al2 O3 2 Fe produces so much heat the iron that forms is molten. Because of this, railroads have used this reaction to provide molten iron to weld steel rails together when laying track. Suppose that in one batch of reactants 4.20  mol of Al was mixed with 1.75  mol of Fe2 O3. (a) Which reactant, if either, was the limiting reactant? (b) Calculate the number of grams of iron that can be formed from this mixture of reactants.
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2021年6月8日
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2024年5月18日
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2024年9月16日
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Potassium Hydroxide Reacting with Aluminum
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Limiting Reactant: Mass to Mass - Practice - 2
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